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    •  (14分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:
      【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同
      (1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;
      (2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2
      (3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2
      2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
      2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
      【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
      【提出猜想】
      猜想一:Fe元素只显+2价;
      猜想二:Fe元素只显______价;
      猜想三:Fe元素_________。
      【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
      【实验现象】实验①____________;实验②____________。
      【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是____________。
      【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

      实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
      (1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是____________。
      (2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是____________。
      a.气体中只有NO2 b.气体是O2、NO2的混合物
      c.支持燃烧的气体只有O2 d.NO2支持燃烧
      (3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到____________mL气体。
      【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 ( ) 

      A.1:2:2 B.2:1:3 C.1:2:3 D.3:8:6

      实验题 2013-4-18
    • 某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

      可供试剂a、b的选择试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3
      请根据以上流程,回答相关问题:
      (1)试剂a应该选用_______________;
      (2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。 

      A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
      C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

      (3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出C所代表的试剂,按滴加顺序依次是____________(填化学式)。
      (4)调节pH的作用是____________,操作方法是____________。
      (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是____________。 

      实验题 2013-4-18
    •  (15分)已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,同学们发现,除了生成的气体颜色不相同外,最终溶液的颜色也不相同:前者呈绿色,而后者呈蓝色。甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
      甲:在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3,再向两支试管中分别投入等质量的铜片,充分反应后铜均无剩余。结果:I中溶液呈绿色,II中溶液呈蓝色。
      乙:分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中,对试管Ⅲ进行多次振荡、静置,最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色;向试管IV中缓缓加水并不停振荡,观察到溶液由绿色变为深蓝色,最后变为淡蓝色。
      请回答下列问题:
      (1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式:__________、__________。
      (2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关,这是因为充分反应后,I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。
      (3)请你根据乙的实验,推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________
      _______________________________________________________________。
      (4)请设计一个方案,验证你所得到的上述结论:____________________________
      ____________________________________________________________________。 

      实验题 2013-4-18
    • 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

      请回答下列问题:
      (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________;
      (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________;
      (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________________________________________________;
      (4)尾气可采用________溶液吸收。 

      实验题 2013-4-8
    • 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.
      Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
      (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g.
      (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)________.

      Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

      (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol): ____________________________________________.
      (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如表.
      ①请填写表中的空白:

       温度
      实验
      次数 
      起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2-t1)/℃
      H2SO4 NaOH 平均值
      1 26.2 26.0 26.1 30.1
      2 27.0 27.4 27.2 33.3
      3 25.9 25.9 25.9 29.8
      4 26.4 26.2 26.3 30.4

      ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).则中和热ΔH=________(取小数点后一位).
      ③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________.
      a.实验装置保温、隔热效果差
      b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
      c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
      d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 

      实验题 2013-4-8
    •  (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计:
      ①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)

      烧杯
      编号
      加3% Na2S2O3溶液体积(mL) 加H2O体积(mL) 加(体积之比为1∶2)H2SO4溶液体积(mL) 所需时间(s)
      1 5 5 2
      2 7 3 2
      3 10 0 2
      在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是____________________,因变量是______________。
      ②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:________________________________________________________________________。
      (2)373 K时,H2PO3与OH发生如下反应:
      H2PO3+OHHPO32+H2O
      反应结果如表所示:
      H2PO3起始浓度(mol/L) 0.10 0.50 0.50
      OH起始浓度(mol/L) 1.00 1.00 4.00
      反应速率[mol/(L·s)] 3.2×105 1.60×104 2.56×103

      如果用v=kcm(H2PO3)·cn(OH)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
      ①k=________,m=________,n=________。
      ②若c(H2PO3)的起始浓度为0.20 mol/L,c(OH)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=________。 

      实验题 2013-4-8
    • 丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下:

      序号 n(丙酸)∶n(碱式碳锌) 反应温度/℃ 丙酸锌产率/%
      1 1∶0.25 60 67.2
      2 1∶0.25 80 83.5
      3 1∶0.25 100 81.4
      4 1∶0.31 60 89.2
      5 1∶0.31 80 90.1
      6 1∶0.31 100 88.8

      (1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2h,用水量45g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶____________,反应温度____________℃。
      (2)某次实验时,将37.0g丙酸溶于220mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得产品丙酸锌49.6g,则该次实验丙酸锌的产率为____________。
      (3)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有____________的优点。 

      填空题 2013-4-18
    • 工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下:

      请回答下列问题:
      (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________。
      (2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:__________________________。
      (3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________。
      (4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。 

      填空题 2013-4-18
    • A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如下图所示(提示:RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)。

      回答下列问题:
      (1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为__________;
      (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为12,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是__________,反应类型为:__________;
      (3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是__________;
      (4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种,其相应的结构简式是__________。
      【试题出处】2012-2013福州一中模拟 

      填空题 2013-4-18
    • 与NaOH的醇溶液共热一段时间后,要证明已发生反应,甲、乙、丙三名学生分别选用了不同的试剂和方法,都达到了预期的目的,请写出这三组不同的试剂名称和每种试剂的作用.
      第一组试剂名称________,作用__________________;
      第二组试剂名称________,作用__________________;
      第三组试剂名称________,作用__________________. 

      填空题 2013-4-18
    • 氯仿可作为局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气中的O2氧化,产生剧毒的气体——光气(COCl2):
      2CHCl3+O2―→2COCl2+2HCl。
      (1)上述反应________(填选项符号,下同).
      A.属于取代反应
      B.不属于取代反应
      (2)为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________.
      A.NaOH(aq) 
      B.AgNO3(aq)
      C.HCl(aq) 
      D.水
      E.湿润的蓝色石蕊试纸
      F.湿润的无色酚酞试纸 

      填空题 2013-4-18
    • 食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。
      (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔功能,可作为保鲜食品的包装材料。它是由__________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
      (2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH="==" CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中正确的是____________。 

      A.分子式为C18H34O2
      B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
      C.能和NaOH溶液反应
      D.能使酸性KMnO4溶液褪色

      (3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式:______ 。
      (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低,蛋白质水解的最终产物是______________。
      (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作步骤、现象和结论:________ 。 

      填空题 2013-4-18
    • 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:

      (1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
      (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________________________________________。
      (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________。 

      A.加入催化剂
      B.缩小容器体积
      C.升高温度
      D.加入一定量的N2O4

      填空题 2013-4-18
    • 工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).下图表示该反应进行过程中的能量变化.

      (1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂时的能量变化,该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.写出该反应的热化学方程式_______________.
      (2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热. 

      填空题 2013-4-18
    •  (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是___________________.
      (2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量,则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________. 

      填空题 2013-4-18
    • 磷单质及其化合物的有广泛应用。 
      (1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
      4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
      ①上述反应中,副产物矿渣可用来________。
      ②已知相同条件下:
      4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
      2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
      SiO2 (s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
      用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=________。
      (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物,其结构式为______。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为________。

      (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
      ①NaH2PO2中磷元素的化合价为________。
      ②化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
      (a)______Ni2+________H2PO2-+______________===____________Ni________H2PO+________
      (b)6H2PO2-+2H===2P+4H2PO3-+3H2
      请配平反应式(a)。
      ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
      方法上的不同点:________;原理上的相同点:________;化学镀的优点:________。 

      填空题 2013-4-18
    • 近年来,太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO32-、SO42-。为了进一步确认,取样进行实验检测:
      ①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
      ②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
      ③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
      (1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是__________,肯定没有的离子是__________,可能含有的离子是________。
      (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子? 

      填空题 2013-4-18
    • 物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可以发生如下图所示的反应:

      (1)写出相应物质的名称和类别:

        A B C D E
      名称          
      类别          

      (2)在以上反应中(用序号填空):
      属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于分解反应的是________,属于化合反应的是________,属于复分解反应的是________,属于离子反应的是________。
      (3)写出反应③的离子方程式:___________________________。 

      填空题 2013-4-18
    • 下图所示物质中,只有X是单质,常温下A和B呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是淡黄色固体。

      据此回答下列问题:
      (1)元素X在元素周期表中位于____________周期____________族。
      (2)物质D的电子式为____________,其阴阳离子个数比为____________。
      (3)请列举物质F的两种用途:____________、____________。
      (4)写出X和Y反应的化学方程式____________;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则反应中转移电子数目为____________。
      (5)请写出Y和F反应的离子方程式____________。 

      填空题 2013-4-18
    • A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题:
      (1)A、D元素的名称分别为A____________D____________。
      (2)写出Y水解的离子方程式____________。
      (3)将9g B单质在空气中完全燃烧,将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中,充分吸收后,最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:____________

      (4)在101k Pa时,1gX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6KJ的热量,该反应的热化学方程式为:____________
      。 

      填空题 2013-4-18
    • 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取纳米级TiO2的流程如下:

      (1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中的第________周期,第______族。
      (2)步骤①加铁的目的是_________________;步骤②冷却的目的是_______________。
      (3)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
      (4)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
      TiO2TiCl4Ti 
      已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
      ②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H= -5665kJ·mol-1
      ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g) △H= +41kJ·mol-1
      则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。
      反应TiCl4+2Mg == 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。 

      填空题 2013-4-18
    •  (16分)胆矾是一种重要工业用盐,如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。某研究小组拟用废旧铜器(主要杂质为含铁的化合物)来制备胆矾。设计流程如下:

      pH值控制可参考下列数据

      物质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值
      氢氧化铁 2.7 3.7
      氢氧化亚铁 7.6 9.6
      氢氧化铜 5.2 6.4

      请根据上述流程回答下列问题:
      (1)试剂A可选用_____(填字母)。
      a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
      (2)第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为:_____________________________。
      (3)第③步中所加试剂B为________(填化学式)。调节溶液的pH合适的范围是__________。
      (4)操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了:______________________________________。
      (5)本流程中多次用到过滤操作,该操作主要用到的玻璃仪器为:____________,操作⑥的主要步骤为:____________、____________。
      (6)某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想,需作改进,其理由是______________
      __________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案________________________。 

      填空题 2013-4-18
    • 2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
      CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

      (1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。
      A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
      C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
      (2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

      ①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____________。
      ②该反应的平衡常数表达式K=____________。
      ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是____________(填字母)。
      A.升高温度
      B.将CH3OH(g)及时液化抽出
      C.选择高效催化剂
      D.再充入l molCO2和3 molH2
      (3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________________。
      (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有___________________________;其正极的电极反应式是:_____________________________________。 

      填空题 2013-4-18
    • 2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
      (1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是____________。
      (2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是____________(填序号,下同),可能大量共存的是____________。
      (3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是____________(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是____________。 

      A.Cl2+H2O=HCl+HClO
      B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
      C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
      D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

      (4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为____________,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为____________。
      (5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

      ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是____________;
      ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过____________mol。 

      填空题 2013-4-18
    • 下图是一些物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质,N为两性化合物。J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料,且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。I是由四种元素组成的强碱。反应③用于检验一种常见的有机官能团,反应⑤、⑥用于工业中生产B。

      回答下列问题:
      (1)写出下列物质的化学式:G____________、I____________。
      (2)写出反应①、⑦的离子方程式:
      ①____________,
      ⑦ ;
      (3)J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)=1∶2∶4∶1∶3,写出反应②的化学方程式____________。 

      填空题 2013-4-18
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